化学键教案。

这份“化学键教案”是我潜心制作而成的希望您喜欢，欢迎查阅祝您能够从中获得所需知识。教案课件也是老师工作中的一部分，就需要我们老师要认认真真对待。 详细的教学教案能够帮助教师准确评估学生的学习情况。

化学键教案 篇1

化学键小班教案

一、教学目标

1.了解化学键的定义，了解何为离子键、共价键和金属键；

2.学习化学键的形成过程，了解其与各自的物质属性的联系；

3.掌握电子云和原子轨道的基本概念，了解其在化学键中的作用；

4.锤炼学生动手实验的能力，能够制备简单的化合物。

二、教学重点

1.化学键类型及其特点的介绍

2.化学键的形成机制

3.电子云在化学键中的作用

三、教学难点

1. 同时掌握离子键、共价键和金属键的形成及其特点

2. 化学键的形成机制及其与物质属性的关系

3. 电子云的概念及其在化学键中的作用

四、教学方法

1. 讲授与实验相结合方法

2. 形象、具体、易于理解的方式

3. 同学互相合作探究的小组学习方法

五、教学内容

一、化学键

所谓化学键就是将两个或更多的原子结合在一起的过程。它是分子和晶体中原子间的力，可以固定地塑造一个化合物的特殊性质。

化学键分为离子键、共价键和金属键三种，下面让我们来一一的介绍。

1.离子键

离子键主要是由金属离子和非金属离子组成的化学键。因为金属离子失去电子，变成阳离子，非金属又得到电子，变成了阴离子，各自带电，就像磁铁一样被互相吸引在一起。

常见的离子化合物有：氯化钠（食盐）、硫酸铜（蓝矾）、浸出铜矿等。

离子键的特点：

1. 颗粒间作用力被称为电离子互吸引作用力，故不易熔化，且通常为固态。

2.在水中或水溶液中容易电离，便称为电解质。

3.可以传递电能，在电解池中扮演重要角色。

2.共价键

共价键是相同或不同原子间共享电子对的化学键，在共价键的形成过程中，原子通过共用价电子（外层电子数）而达到了稳定状态。

共价键的特点：

1. 可以以任何状态存在（固态、液态、气态），通常为分子态。

2. 在水中不易电离，即它们不能作为电解质

常见的共价化合物有：氢气、氧气、水。

3.金属键

金属键是由金属原子共享自由电子，是金属元素中电子自由互换的一种化学链接方式。当固体金属中的原子离开原子核外层电子把失去它们的化学性质，会引起这些电子形成一个云，有时称为海洋。

金属键的主要特点：

1. 高熔点、高硬度等。

2. 具有良好的导电性和热导性。

常见的金属包括铁、铜等。

二、化学键的形成机制

1.离子键的形成

离子键在原子或原子团失去晶格电子或谷壳电子而失去它们的化学性质时产生。离子键的阴阳离子通过静电互相吸引在一起，彼此可以分解。

2.共价键的形成

共价键中原子参数有靠近原子核的电子对和其余外层电子。晶格电子的调整发生了“交流”行为，有助于原子维持基态状态。结构最稳定且热力学最有利的方式就是通过共享一个还原态引起一个接受态的原子的外层电子来达成电子共享。

3.金属键的形成

金属中原子团内部的电子形成一种自由电子的气态粒子，随着原子团在三维空间中的排列，共同的海洋使原子团永久地维持着对某个点周围的几何结构。

三、电子云在化学键中的作用

我们在介绍共价键的形成的时候提到了外层电子，外层电子中的电子云更贴近原子核，其相对更加稳定，因此在原子施加外部作用时，外层电子的反应较强，会形成共价键。

原子中电子云在化学键的形成中起到了至关重要的作用，它们将吸引电势场之间的力和原子之间的力分离开，并将其分组，以便获得更低的能量，从而限制了化学键的类型和几何结构。

四、实验操作

1. 硫酸铜的合成

实验材料

硫酸铜

氢氧化钠

水

酒精灯

实验要求

①学生需穿戴实验服、手套等安全用具进行实验操作；

②实验过程中要保持耐心、静心，严格按照操作顺序进行实验。

实验过程

步骤一：准备实验器材

当实验进行时，请按照下面的实验器材设备准备好：

①量筒

②容器

③吸管

④实验杯

⑤酒精灯

⑥铁钳

步骤二：制备水溶液

①向容器中加入少量水；

②加入氢氧化钠，经皂化后清澈；

③加入硫酸铜（CuSO4·5H20），并混合，颜色变淡。

步骤三：析出

①将硫酸铜氢氧化钠水溶液分别倒入两个实验杯中（分别是用作实验合成和对照照），均置于酒精灯火上热升华。

②在热升华之前，提前观察结果。

步骤四：观察结果

①投入氧化铜时，在用于实验的装有硫酸铜的杯子中热升华的氨水颜色会从蓝色变成黑色，渐渐变深，并填充了装有氢氧化物的杯子。然后，清水浮沉在混合物周围，结果清暗、混浊。

②对照组的结果是，在他们加入氨水之后，杯中氨水几乎没有发生反应，颜色仍是蓝色。

实验讲解

参与实验人员采用提前设想法，预测在合成快捷方法实验中产生的化学反应类型，通过实验的方法验证适当性，并加强相关的知识点。

这项实验利用了硫酸铜在加热时所必需的彩虹颜色的变化。当出现变化时观测其颜色，这可以视为化学反应的“指标”。加入氢氧化钠可以因皂化作用而将羧酸中的脂肪酸成份转换为其对硫酸铜的溶解能力范围内的盐类最小浓度，因此，羧酸得以被聚合为金属羧酸沉淀下来。在这样的条件下，产生了化合物之间的化学键，即铜离子与氧离子之间的化学键。

如果化合物水分子中不含配位子，则会产生与水溶解有很大差异的化学键。

六、课后作业

1. 谈谈离子键、共价键和金属键的特点，它们在各自的物质属性中起什么作用？

2. 请解释电子云在化学键中的作用。

3. 向各位同学介绍一种你刚学会的化学键制备方法，并附上相关的实验步骤。

4. 回顾本节课中的实验内容，有哪些需要改进的地方，你希望在以后的实验中有哪些改变？

化学键教案 篇2

化学键是化学中一个十分重要的概念，是指由原子间共享或转移电子而产生的力，使得原子形成了分子或离子之间的稳定结构，从而建立了不同化合物之间的联系和属性。化学键的种类有多种，比如共价键、离子键、金属键等，在不同情况下具有不同的稳定性和特性。本文的主题是关于化学键的相关知识和教学方案的介绍。

一、知识与教学重点

化学键的定义：化学键是指原子之间通过共用或转移电子而产生的相互作用力，从而形成化合物的一种现象。

化学键的种类：共价键、离子键、金属键等。

化学键的稳定性：不同的化学键的稳定性不同，离子键比较稳定，共价键不怎么稳定，在不同情况下需要使用不同的化学键。

教学重点：通过化学键理论的讲解，让学生了解化学键的种类和特性，了解其在不同化合物中的作用，从而能够运用该知识进行分析和推断。

二、教学流程

1. 热身：引入化学键的概念

在开始教学前，先要让学生了解化学键的概念和基础知识，引入化学键的概念和种类，为后续的学习打下基础。可以通过展示化学键的示意图来引入课程。

2. 讲解化学键的种类

接着，需要对化学键的种类进行讲解，包括共价键、离子键、金属键等。对于每种键，需要详细介绍它的特性和稳定性，并且给出实例，让学生能够更好地理解。

3. 实验演示

在讲解完化学键的基础知识后，可以进行一些实验演示，以加深学生对于化学键的理解。比如可以演示如何利用离子键来实现化学反应，或者如何通过共价键来构建分子等等。

4. 练习

在讲解和实验演示之后，需要将知识进行巩固，让学生掌握化学键的相关知识和运用。可以通过给出一些例题或者活动来进行练习，让学生能够更好地理解。

5. 总结

在课程最后，需要对所学内容进行总结，让学生能够对化学键的相关知识有一个全局的了解，从而更好地应用于实际情况。

三、教学方法

1. 案例分析法：通过分析化学键在实际情况中的应用和作用，让学生能够更好地理解和应用该知识。

2. 讨论法：通过与学生的互动讨论，激发其思考和发言，从而更好地理解和掌握化学键的原理和运用。

3. 实验演示法：通过实验演示来展示化学键在实际情况中的应用和作用，让学生亲身体验和理解该知识。

4. 视觉法：通过展示化学键的示意图、表格和视频，让学生更直观地了解化学键的原理和种类，从而更好地掌握该知识。

四、教学效果

通过以上教学流程和方法的综合运用，能够让学生全面地掌握化学键的相关知识和运用，并且站在更高的层次上进行分析和推断。同时，该教学方法能够提高学生的实践能力和创新意识，让学生更好地运用该知识进行探究和研究。

化学键教案 篇3

化学键小班教案

【引言】

化学键是化学中的重要概念之一，对理解物质的结构、性质和变化过程起着关键作用。因此，针对中小学生的特点，设计一节小班教学是十分必要的。本教案旨在通过活动、讨论和实验等多种形式，帮助学生理解化学键的概念、分类以及相关实验方法，并培养学生的观察、推理、实验等科学思维能力。

【教学目标】

1. 知识与能力：

掌握化学键的概念，理解离子键、共价键和金属键的特点和区别；

了解化学键主要的实验方法，如溶解性实验和导电性实验等；

能够根据情景判断物质中主要的化学键类型。

2. 过程与方法：

培养观察、归纳、实验和推理等科学思维能力；

通过小组讨论和实验探究等方法，激发学生的学习兴趣，促进合作与交流；

引导学生提出问题、解决问题的能力。

3. 情感、态度与价值观：

培养学生的探究精神和实验兴趣，增强学习化学的自信和兴趣；

提倡尊重他人的意见，鼓励学生表达和交流，培养合作意识；

通过实验环节，强调安全意识和责任心。

【教学过程】

一、导入（10分钟）

1. 师生对话：

教师：“小明，你知道物质是如何组成的吗？”

学生：“物质是由原子组成的。”

教师：“很好！那么你知道原子是如何联结在一起的吗？”

学生：“通过化学键联结在一起。”

教师：“非常好！在本节课中，我们将重点学习化学键的概念和分类。请同学们打开教科书，跟我一起来学习吧！”

2. 学习化学键的概念和分类（20分钟）

教师通过讲解和示意图的形式，介绍化学键的概念和分类，如离子键、共价键、金属键等。

3. 小组讨论：

将学生分成小组，要求学生在小组内讨论并回答以下问题：

a. 请举例说明离子键、共价键和金属键的特点和区别。

b. 通过共享电子对的情况来判断物质中的主要化学键是什么类型？

二、实验探究（30分钟）

1. 实验1：溶解性实验

教师提供一些不同的物质，如氯化钠、葡萄糖、油等，并让学生观察这些物质在水中的溶解性。随后，让学生在小组中讨论并回答以下问题：

a. 哪些物质可以溶解在水中？为什么？

b. 哪些物质不能溶解在水中？为什么？

2. 实验2：导电性实验

教师准备一些导电性较强和较弱的物质，如食盐水、蒸馏水、纸擦等，并让学生用导线和灯泡进行实验，判断这些物质的导电性。随后，让学生在小组中讨论并回答以下问题：

a. 哪些物质能导电？为什么？

b. 哪些物质不能导电？为什么？

三、巩固扩展（15分钟）

1. 教师提问：

教师通过提问巩固学生对化学键的概念和分类的理解，如：什么是化学键？化学键主要有哪些类型？请举例说明离子键、共价键和金属键的特点和区别。

2. 案例分析：

教师出示一些实际生活中的例子，如氯化钠、二氧化碳等，并让学生根据所学知识判断其中主要的化学键类型，并解释原因。

3. 小结：

教师总结本节课的重点内容，并鼓励学生根据所学知识探索和发现更多概念和规律。

【课后延伸】

1. 培养学生观察、实验和推理等科学思维能力的同时，还可以通过课外探究或阅读相关科普文献来丰富知识，拓宽视野。

2. 学生可以结合实际生活中的物质和现象，探究其中的化学键类型和特点，并撰写小论文或进行小组展示。

3. 鼓励学生参加一些科学竞赛或科技创新活动，培养学生的创新思维和实践能力。

【教学反思】

通过设计这节小班教学，学生在实验中能够亲自操作和观察，能更加直观地感受到化学键的存在和不同类型之间的差异。同时在小组讨论中，学生能够提出问题并进行合作探究，激发了学生的学习兴趣和动手能力。然而，由于小班教学的时间较短，教师需要把握好教学进度，避免过多时间在导入和实验之间的切换上。同时，为了让学生更好地消化吸收所学知识，应鼓励学生进行更多的课后延伸和实践活动，提高学生的学习质量，增强对化学键的理解。

化学键教案 篇4

化学键小班教案

一、教学目标：

1. 了解化学键的概念和特点；

2. 掌握化学键的分类和性质；

3. 理解化学键在物质的性质和变化中的作用；

4. 进一步提高学生的实验操作能力；

5. 培养学生的合作意识和科学思维。

二、教学准备：

1. 教师准备实验室器材和化学试剂；

2. 准备相关实验操作的教学素材和实验步骤；

3. 准备相关的教材及参考资料；

4. 学生准备做好相关的学习和实验准备工作。

三、教学过程：

1. 教师介绍化学键的概念和分类，并引导学生思考化学键的重要性和作用。

a. 什么是化学键？

b. 化学键的分类有哪些？

c. 化学键在物质的性质和变化中有什么作用？

2. 教师组织学生进行相关实验，深入了解化学键的性质和特点。

实验一：金属键的特点（可选实验）

材料：锌粉、砂纸、酸

步骤：

a. 用砂纸将锌粉表面的氧化物清洁干净；

b. 在试管中加入一些锌粉；

c. 加入适量的酸，观察反应现象。

实验二：共价键的特点

材料：氢气、氧气、电炉、点燃器

步骤：

a. 将氢气和氧气分别灌入两个瓶子中；

b. 将一个瓶子中的氢气和另一个瓶子中的氧气混合；

c. 将混合气体通过点燃器点燃。

实验三：离子键的特点

材料：硝酸银溶液、氯化钠溶液

步骤：

a. 将硝酸银溶液加入一个试管中；

b. 将氯化钠溶液加入另一个试管中；

c. 将两个试管倒置放在一起。

3. 教师总结实验结果，并与学生一起讨论。

a. 实验一中，锌与酸的反应产生了氢气，说明金属键容易被酸溶解，并在溶液中形成阳离子；

b. 实验二中，氢气和氧气在点燃器的作用下发生了剧烈燃烧，说明氢气和氧气之间形成了共价键；

c. 实验三中，硝酸银溶液和氯化钠溶液发生了沉淀反应，并生成了固体物质，说明硝酸银溶液中的银离子与氯化钠溶液中的钠离子通过离子键结合在一起。

4. 教师讲解化学键在物质的性质和变化中的作用。

a. 金属键的特点：金属键容易形成阳离子，金属物质具有良好的导电性和导热性；

b. 共价键的特点：共价键形成共享电子对，物质的固态一般为晶体，具有硬度和脆性；

c. 离子键的特点：离子键形成阴阳离子之间的吸引力，物质具有高熔点和电导性。

5. 教师巩固学生对化学键的理解，进行相关的练习题和思考题，并指导学生完成相关的实验报告或课堂作业。

四、教学反思：

通过本次小班教学，学生对化学键的概念和分类有了更深入的理解，并通过实验进一步加深了对化学键性质和特点的认识。教师在教学过程中注重激发学生的学习兴趣和积极参与，通过亲自操作实验和思考问题，让学生能够更好地理解和应用化学键的知识。同时，教师还注重培养学生的实验操作能力和合作意识，通过小组合作的方式进行实验操作和讨论，让学生能够主动思考和表达自己的观点。通过师生互动，学生能够更全面地了解和掌握化学键的知识，进一步提高了学生的科学素养和实验操作能力。

化学键教案 篇5

化学键小班教案

主题：化学键的形成与性质

一、教学目标

1. 知识与能力目标：

a. 了解化学键的定义和分类；

b. 掌握主要的化学键形成过程和特点；

c. 理解化学键的性质及其对物质性质的影响。

2. 过程与方法目标：

a. 通过实验观测、探究和讨论，培养学生的观察、实验操作和数据分析能力；

b. 引导学生独立思考、合作学习和信息获取能力。

3. 情感、态度目标：

a. 培养学生的实验探究兴趣和科学探究意识；

b. 培养学生的自主学习和合作学习能力。

二、教学重点

1. 化学键的定义和分类；

2. 化学键的形成过程和特点；

3. 化学键的性质及其对物质性质的影响。

三、教学内容与步骤

1. 化学键的定义和分类（板书呈现）

a. 化学键的定义：指原子间通过共用电子或电荷转移所形成的连接。

b. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键。

2. 化学键的形成过程和特点（实验观测）

a. 离子键的形成过程和特点

（1）实验1：氯化铵的合成

（2）观察现象和实验原理

（3）讨论离子键的形成过程和特点

b. 共价键的形成过程和特点

（1）实验2：氢气的制备

（2）观察现象和实验原理

（3）讨论共价键的形成过程和特点

3. 化学键的性质及其对物质性质的影响（实验探究）

a. 化学键能和键长的影响

（1）实验3：铁丝的伸长实验

（2）观察现象和实验原理

（3）讨论化学键能和键长对物质性质的影响

b. 化学键的极性和离子性的影响

（1）实验4：溶解性的比较实验

（2）观察现象和实验原理

（3）讨论化学键的极性和离子性对物质性质的影响

四、教学手段与方法

1. 板书呈现：将化学键的定义和分类进行简洁明了的板书呈现，以帮助学生理解和记忆。

2. 实验观测：通过实际操作和观察实验现象，引发学生对化学键形成过程和特点的思考。

3. 组织讨论：通过引导学生互相讨论和交流，培养学生的合作学习和思辨能力。

4. 探究实验：通过实验探究，引导学生发现化学键的性质对物质性质的影响。

五、教学过程

1. 导入：通过引入离子键的形成过程引发学生对化学键的兴趣，并激发他们发现和思考的能力。

2. 实验观测：

a. 实验1：氯化铵的合成

（1）实验现象：氨气和盐酸的反应产生白色固体；

（2）实验原理：氨气（NH3）和盐酸（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl），其中氯离子（Cl-）与铵离子（NH4+）通过离子键相连；

（3）学生讨论离子键的形成过程和特点，总结离子键的特点。

b. 实验2：氢气的制备

（1）实验现象：锌与盐酸反应生成氢气；

（2）实验原理：锌（Zn）和盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2），氯化锌中的锌原子与氢原子通过共价键相连；

（3）学生观察实验现象，总结共价键的形成过程和特点。

3. 组织讨论：

a. 学生小组讨论离子键和共价键的异同点，并展示出讨论结果。

b. 教师对学生的讨论结果进行综合和概括，并进行点评和引导。

c. 鼓励学生提出问题和疑问，引导他们开展合作学习和信息获取。

4. 探究实验：

a. 实验3：铁丝的伸长实验

（1）实验现象：加热后的铁丝伸长；

（2）实验原理：铁的晶格结构发生变化，化学键能增加，使铁丝伸长；

（3）学生观察实验现象，讨论化学键能对物质性质的影响。

b. 实验4：溶解性的比较实验

（1）实验现象：将氯酸钠和硝酸钠溶解在水中，发现氯酸钠溶解度较大；

（2）实验原理：氯酸钠（NaClO3）具有离子性和极性，溶解度较大，而硝酸钠（NaNO3）具有较小的极性，溶解度较小；

（3）学生比较实验现象，总结离子性和极性对溶解度的影响。

5. 总结与拓展：

a. 回顾所学的内容及实验观测结果，总结化学键的定义、分类、形成过程和特点；

b. 引导学生思考和拓展化学键的应用领域和相关的进一步研究课题。

六、教学评价

1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验的目的、原理、观察现象、数据分析和结论等内容。

2. 小组讨论评价：根据学生的小组讨论表现、互动合作和问题提出的质量等进行评价。

3. 课堂表现评价：根据学生的课堂观察、回答问题和互动参与等进行评价。

七、教学反思

本教案通过实验观测、探究和讨论的方式，引导学生深入理解化学键的形成过程、特点和性质。通过教学过程和评价，可以促进学生的实验探究能力、思辨能力和合作学习能力的发展。同时，教师需要灵活调整教学方法和内容，根据学生的实际情况进行适度的拓展和延伸。

化学键教案 篇6

对教材的分析及教学目标的确立

1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。

三、教材处理

资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学资料及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业:课后习题一，巩固本节所学资料.

化学键教案 篇7

化学键小班教案

一、教案概述

本课是化学中的一个重点章节——化学键的教学。通过本课的学习，学生将了解什么是化学键、化学键的种类以及化学键的性质。通过实验和讨论，学生将会深入理解化学键的形成机理以及对物质性质的影响。

二、教学目标

1. 了解什么是化学键，化学键的基本概念。

2. 理解化学键的种类以及化学键的性质。

3. 掌握化学键的形成机理以及对物质性质的影响。

三、教学重点

化学键的种类、性质及其对物质性质的影响。

四、教学难点

化学键的形成机理及其对物质性质的深入理解。

五、教学过程

1. 导入（10分钟）

通过提问的方式，引导学生回顾以前学过的知识，例如，原子的结构、元素周期表等，以激发学生对化学的兴趣，并为本课的学习做铺垫。

2. 知识讲解（20分钟）

通过PPT或者板书的方式，向学生讲解化学键的基本概念、种类以及性质。详细介绍离子键、共价键和金属键，并通过生活中的例子进行解释和讨论。

3. 实验探究（30分钟）

为了让学生更好地理解化学键的形成机理，设计一个实验探究的环节。实验内容如下：

材料：锌粉、氯气、石油醚、试管、酒精灯等。

步骤：

1) 将锌粉放入试管中；

2) 加入少量石油醚；

3) 在加热的情况下放入氯气；

4) 观察试管内现象变化，记录观察结果，并进行讨论。

通过该实验，让学生亲身体验化学键的形成，并观察到化学键对物质性质的影响，加深对化学键的理解。

4. 真实案例分析（15分钟）

挑选一些真实案例，如化学键在生活中的应用，如何利用化学键进行材料合成等。通过与学生的讨论，让学生进一步了解化学键在实际应用中的重要性和作用。

5. 拓展练习（15分钟）

根据学生的学习情况，设计一些拓展练习题目，让学生对化学键有更加深入的理解和运用。

6. 小结（5分钟）

通过简要的总结，对本节课的学习内容进行回顾，强化学生对化学键的理解和应用。

六、课后作业

1. 阅读相关化学书籍，加深对化学键的理解。

2. 完成相关习题。

七、教学工具和资源

1. PPT或者板书

2. 实验所需材料

3. 相关的化学书籍和参考资料

八、教学评估方法

1. 实验表现评估

2. 讨论参与程度评估

3. 课后作业评估

以上是一份关于化学键小班教案的范文，以供参考。通过设计多个环节，如知识讲解、实验探究、真实案例分析等，可以帮助学生更好地理解化学键的概念、种类、性质和影响，提高学生的学习兴趣和参与度。

化学键教案 篇8

今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。

说教材：

1、本节地位及作用

这次的教学课题是人教版必修2第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。

2、教学目标

根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法

3、重、难点

离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的

重点：离子键和离子化合物的涵义

难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

说学情：

高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构示意图。但是学生的空间想象能力、对抽象理论知识理解能力还是比较弱。所以必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。

说教法：

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-讨论式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。作为物质组成的重要理论，离子键是一个纯理论、极其抽象的知识。对于学生来说，离子键没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-讨论式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大，通过动画、图片等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

说学法：

（1）在本节教学中我着重突出了对学生的引导。在教学过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识得以巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的`重要性，使他们注重提高自己对实验的观察，分析的能力。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

说教学过程：

（一）引入：

从学生身边熟悉的知识入手，让他们能很快并清楚地体会什么是作用力，从而引出新知识。

首先请学生回答：我们在初中已经学习过，物质是由哪些微粒构成的呢？（学生回答:分子、原子和离子）

然后又提出这些微粒又是怎么样构成物质的呢？由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。

（二）新课教学：

接着由金属钠与Cl2实验，学生观察实验现象。让学生思考这这个实验的微观实质是什么,并要求画出钠和氯的原子结构示意图。思考氯化钠是怎样形成的。然后可以提出在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和？由四个问题引出这节课的教学内容—离子键。而这四个问题可以吸引学生的注意力，引导学生积极思考透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法。

然后引导学生思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？并引出怎么样用简单的方法表示这些离子，然后带领学生熟悉电子式的书写，练习硫原子，硫离子，溴原子，溴离子的电子式，使同学们能确实掌握电子式。而这些练习可以培养学生独立解题能力，检查学生对新知识的掌握程度。从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，通过对NaCl形成的讨论，思考并理解用电子式表示离子化合物的形成过程。从原子结构入手，可以培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。学生讨论完成练习氧化镁和硫化钾的形成过程，并进行归纳。巩固新知识展示学生的习题帮助学生及时纠正错误

(三)小结归纳，拓展深化

我的理解是，小结归纳不应该仅仅是知识的简单罗列，而应该是优化认知结构，完善知识体系的一种有效手段。我用通过本节课的学习，你学会了哪些知识？这个问题来进行总结。

（离子键及离子化合物的概念，离子化合物的形成过程。）

(四)布置作业，提高升华

以作业的巩固性和发展性为出发点，我布置了作业用电子式表示下列离子化合物的形成过程：CaCl2、MgO、NaF，总的设计意图是反馈教学，巩固提高。

以上几个环节环环相扣，层层深入，并充分体现教师与学生的交流互动，在教师的整体调控下，学生通过动脑思考、层层递进，对知识的理解逐步深入，使课堂效益达到最佳状态。

教学反思：

本节课堂教学采用了多种教学手段如演示实验、多媒体等辅助教学，在学生已有的知识基础上，用问题设置情景，把握教学梯度。在每个新知识点学习之后都及时配置习题，巩固新知识，检查学生对新知识的掌握情况，引导学生完成新知识的学习。在教学过程中，培养学生观察能力，合作学习的能力，独立解题能力以及归纳总结能力，能取得很好的教学效果。

以上，我从教材、学生情况、教学方法、学习方法、教学过程、及教学反思六个方面对本课进行了说明，我的说课到此结束，谢谢各位评委老师。

化学键教案 篇9

高一化学键教案

教学目标：

知识目标：

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键

教学过程：

复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

播放视频：钠在氯气中燃烧

播放动画：离子键

播放动画前提出要求：

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：

一、离子键

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：如何理解静电作用？

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

讨论：形成离子键的条件

教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

讲解：电子式

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

练习：

1.用电子式表示 的形成过程

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的。作用——离子键就越强。

(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

小结本节课重点内容：

板书设计：

第四节 化学键

一、离子键

1.概念：

2.成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

3.电子式

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子键强弱与离子化合物的性质

(1)影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

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